Teoría de bronsted-lowry

Fecha Publicado el 05 de Enero del 2008
Post publicado Publicado por yolatl en Quimica

Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + baseNH2- + base + H+

El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2)
Ácido (1) + Base (2)Ácido (2) + Base (1)
se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil. Por ejemplo, HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio:
HCl + H2OH3O+ + Cl-
En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el ácido conjugado de H2O, un ácido débil.
Al contrario, el fluoruro de hidrógeno, HF, es un ácido débil en agua y no transfiere con facilidad un protón al agua:
HF + H2OH3O+ + F-
Este equilibrio tiende a desplazarse a la izquierda pues H2O es una base más débil que F- y HF es un ácido más débil (en agua) que H3O+. La teoría de Brønsted y Lowry también explica que el agua pueda mostrar propiedades anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases. De este modo, el agua actúa como base en presencia de un ácido más fuerte que ella (como HCl) o, lo que es lo mismo, de un ácido con mayor tendencia a disociarse que el agua:
HCl + H2OH3O+ + Cl-
El agua también actúa como ácido en presencia de una base más fuerte que ella (como el amoníaco):
NH3 + H2ONH4+ + OH-


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Comentarios en "Teoría de bronsted-lowry"

Comentario dany Dice:
Fecha Publicado el 22 de Marzo del 2011
MuYYYYYYYYYY bien ehhhh
aunque detesto la quimica :)
Comentario francisco javier Dice:
Fecha Publicado el 22 de Marzo del 2011
q chido gracias x subirlo esta buenísima esta teoría
Comentario viridiana Dice:
Fecha Publicado el 10 de Marzo del 2011
la neta me vale lo q es esto ni siquiera se por que hacen barba
Comentario kendry Dice:
Fecha Publicado el 14 de Setiembre del 2010
esta de maravilla esta teoria gracia al que lo publico muy bn esta
Comentario andrea Dice:
Fecha Publicado el 23 de Marzo del 2010
muxas graxias x la ayuda..,se t kiere..kises!!..
Comentario moniCqiaa!! Dice:
Fecha Publicado el 21 de Mayo del 2009
GRRASYYASS,.*sthha
paDree La paG,.Y eso cqe odio
CqimiCqaa!!=S
baees MF-CqarameLosaa-
xDDD bn propaa haha
Comentario arLeTte Dice:
Fecha Publicado el 20 de Abril del 2009
eii
graziiaz
x la inveztigacion
ezta geneal m
zirvio azta
para ztudiar
graziiaz


:)
biie
Comentario angel Dice:
Fecha Publicado el 10 de Febrero del 2009
gracias
por la investigacion
era lo k estaba
buscando
mil gracias sigan asi
bye
Comentario mayra alejandra Dice:
Fecha Publicado el 20 de Mayo del 2008
hay cosas que no entiendo creo que les falta mas explicacion de los acidos fuertes que era lo que necesitaba
Comentario charli cosala Dice:
Fecha Publicado el 20 de Mayo del 2008
mui bien me sacaron de un apuro gracias...
Comentario angel Dice:
Fecha Publicado el 06 de Mayo del 2008
gracias man gracias a ti hice una tarea que me tenia rompiendome la cabeza muxo tiempo .gracias
Comentario nicol Dice:
Fecha Publicado el 19 de Abril del 2008
muy bueno me sacaste de una tarea en apuros
Comentario alexander acosta Dice:
Fecha Publicado el 10 de Abril del 2008
muy bien me gusto y sigan asi..... en vienme a mi msn chao bye...
Comentario LA SEXY Dice:
Fecha Publicado el 01 de Marzo del 2008
kieres tener una noche de pacio pues llama a este cl: 04148080106
chaOoO BabYS se les kiere..!!***
Comentario SANDOVAL PALMA MARCO Dice:
Fecha Publicado el 27 de Febrero del 2008
grasias por aser esta investigasion me sacaste de an apuro

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