Mol

Publicado el 23 de Junio del 2008

Publicado por elgame en Quimica

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Fuente: Mol

De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 12 g de carbono-12 puro.

Determinar el número de moles

Para determinar el número de  moles contenidos en ciertos gramos de sustancia se aplica la siguiente expresión matemática:

n = m / Pm, donde n = numero de moles, m = masa en gramos, Pm = peso molecular  en gr/mol

Ejemplos:

1 mol de He = 6.0221367x10²³ átomos de He.

1 mol de H₂ = 1 mol = 6.0221367x10²³ moléculas de H₂ y 1 mol de H₂ = 2 x (6.0221367x10²³) = 12,044 · 10²³ átomos de H.

¿Cuántos átomos de hierro hay en una bola de 170 gramos?

170 · 6.0221367x10²³ / 55.8 = 18.3 x 10²³ átomos de hierro