Mol

Fecha Publicado el 23 de Junio del 2008
Post publicado Publicado por elgame en Quimica
Fuente Fuente: Mol

De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 12 g de carbono-12 puro.

Determinar el número de moles

Para determinar el número de  moles contenidos en ciertos gramos de sustancia se aplica la siguiente expresión matemática:

n = m / Pm, donde n = numero de moles, m = masa en gramos, Pm = peso molecular  en gr/mol

Ejemplos:

1 mol de He = 6.0221367x1023 átomos de He.

1 mol de H2 = 1 mol = 6.0221367x1023 moléculas de H2 y 1 mol de H2 = 2 x (6.0221367x1023) = 12,044 · 1023 átomos de H.

¿Cuántos átomos de hierro hay en una bola de 170 gramos?

peso en gramos

55.8

170

No de avogadro

6.0221367x1023 

 

170 · 6.0221367x1023 / 55.8 = 18.3 x 1023 átomos de hierro


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