Modelos de reaccion quimica

METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO.

Cuando un metal reacciona con el hidrogeno se produce un hidruro, este se representa M + H₂ → M⁺¹ H^-1_Y

Ejemplos:

Na + H₂ → Na⁺¹ H^-1 hidruro de sodio

K+ H₂ → K⁺¹ H^-1

Familia II:

Ca + H₂ → Ca⁺² H^-1₂ hidruro de calcio.

Ba + H₂ → Ba⁺² H^-1₂ hidruro de bario.

Metales pesados:

Al + H₂ → Al⁺³ H^-1₃ hidruro de aluminio

+3) Fe + H₂ → Fe⁺³ H^-1₃ hidruro de hierro (III)

+2) Fe + H₂ → Fe⁺² H^-1₂ hidruro de hierro (II)

+2) Cu + H₂ → Cu⁺² H^-1₂ hidruro de cobre (II)

+1) Cu + H₂ → M⁺¹ H^-1 hidruro de cobre (I)

METAL + OXÍGENO → OXIDOS METÁLICOS U OXIDOS BÁSICOS

Cuando un metal reacciona con el oxigeno se produce un oxido metálico u oxido básico, este se representa M + O₂ → M_X O_Y

Ejemplos:

Familia I:

NA + O₂ → Na₂ O oxido de sodio

K + O₂ → K₂ O oxido de potasio

Li + O₂ → Li₂ O oxido de litio

Familia II:

Mg + O₂ → Mg O oxido de magnesio

Ba + O₂ → Ba O oxido de bario

Al + O₂ → Al₂ O₃ oxido de aluminio

MATAL ACTIVO + AGUA → BASE O HIDRÓXIDO + HIDRÓGENO

Cuando un metal activo se mescla con el agua se produce un hidróxido o base acompañado de hidrogeno en forma de gas, este se representa Mact. + HOH → M(OH)^-1 + H₂ ↑

Familia I:

Na + HOH → NaOH + H₂ ↑ hidróxido de sodio

K + HOH → KOH + H₂ ↑ hidróxido de potasio

Familia II:

Ca + HOH → Ca(OH)₂ + H₂ ↑ hidróxido de sodio

Mg + HOH → Mg(OH)₂ + H₂ ↑ hidróxido de magnesio

OXIDO METÁLICO + AGUA → BASES O HIDRÓXIDOS

Cuando un oxido metálico se mezcla con agua se produce un hidróxido o base, se representa de las siguientes maneras: M + H₂O → BASE + H, MO + H₂O → BASE

Ejemplos:

Na₂O + H₂O → NaOH hidróxido de sodio

K₂O + H₂O → KOH hidróxido de potasio

CaO + H₂O → Ca(OH) ₂ hidróxido de calcio

METAL + NO METAL → SAL BINARIA (ALOIDEA)

Un metal puede reaccionar con un no metal en condiciones adecuadas, cuando esto sucede se producen sales, estas reacciones se representan M + NM → MNM

Ejemplos:

K + Cl₂ → KCl cloruro de potasio

Li + Br₂ → KBr bromuro de litio

Ca + F₂ → CaF₂ floruro de calcio

NO METAL + HIDRÓGENO GAS → AC. HIDRÁCIDOS

Cuando un no metal se mezcla con el hidrogeno se crean los hidrácidos, estas reacciones se representan NM + H → HNM también llamados hidruros no metálicos.

Ejemplos:

Cl₂ + H₂ → ClH ácido clorhídrico

F₂ + H₂ → FH ácido fluorhídrico

Br₂ + H₂ → BrH ácido bromhídrico

Nota: cuando se encuentran en estado gaseoso son nombrados como hidruros:

HCl_(g) hidruro de cloro

HF_(g) hidruro de fluor

HBr_(g) hidruro de bario

HI_(g) hidruro de yodo

H ₂S_(g) hidruro de azufre

H ₂Se_(g) hidruro de selenio

H ₂Te_(g) hidruro de telurio

NO MÉTAL + OXIGENO → OXIDO NO METALICO U OXIDO ÁCIDOS-ANHÍDRIDOS

Cuando un no metal reacciona con el oxigeno se crean los óxidos no metálicos u óxidos ácidos, existen muchos óxidos no metálicos debido a la variabilidad en los números de oxidación de los no metales, estas reacciones se representan NM + O₂ → NM_XO_Y.

Ejemplos:

+7 ANHÍDRIDO PER NM ICO

+6 ANHÍDRIDO NM ICO

+5 ANHÍDRIDO NM ICO

+4 ANHÍDRIDO NM OSO

+3 ANHÍDRIDO NM OSO

+2 ANHÍDRIDO HIPO NM OSO

+1 ANHÍDRIDO HIPO NM OSO

 

+7) Cl₂ + O₂ → Cl₂ O₇ anhídrido perclórico

+5) Cl₂ + O₂ → Cl₂ O₅ anhídrido clórico

+3) Cl₂ + O₂ → Cl₂ O₃ anhídrido clóroso

+1) Cl₂ + O₂ → Cl₂ O₁ anhídrido hipocloroso

OXIDO NO METALICO O ANHÍDRIDO + AGUA → AC. AXIÁCIDO

Cuando un oxido no metálico reacciona con el agua resulta un oxácido, los cuales se representan N_X M_Y + H₂O → H_XNMO_Y

Ejemplos:

Br₂ O₇ + H₂O → Hbr O₄ ácido perbrómico

Br₂ O₅ + H₂O → HBr O₃ ácido brómico

Br₂ O₃ + H₂O → Hbr O₂ ácido bromoso

Br₂ O + H₂O → Hbr O ácido hipobrómoso

METAL + ÁCIDO → SAL + H_2(g) ↑

Por lo general los metales reaccionan con los ácidos, cuando esto ocurre se produce por lo menos una sal con desprendimiento de hidrogeno, la sal que se produzca depende del acido con el que reacciono el metal, por ejemplo, si se mezcla con un hidrácido se produce sal binaria, si se produce un oxiácido se produce un oxisal, y este tipo de reacciones se representa M +HNM → MNM + H₂ ↑

Ejemplo:

Na +H Cl → Na Cl + H₂ ↑ cloruro de sodio

Ca +H I → CaI + H₂ ↑ yoduro de sodio

+3) Fe +HS → Fe₂ S₃ + H₂ ↑ sulfuro férrico

+1) Ti +H Te → Ti Te₂ + H₂ ↑ telururo de titanio (IV)

MEATL + ACIDO OXIÁCIDO → SAL OXISAL + H₂ ↑

Cuando se mezcla un metal con acido oxiácido se produce sal oxisal o oxisal, también se producen con la reacción de un hidróxido con ácido oxiácido, estas reacciones se representan M + H_X(NMO_Y) → M_a(NMO_y) _b + H₂ ↑

Ejemplos:

Ca + H₃PO₄ → Ca₃ (PO₄) ₂ + H₂ ↑ fosfato de calcio

+4) Pb + H₂SO₄ → Pb (SO₄) ₂ + H₂ ↑ sulfato de plomo (IV)

+2) Fe + HClO₃ → Fe (ClO₃) ₂ + H₂ ↑ clorato de hierro (II)

+1) Hg + HNO₃ → Hg (NO₃) + H₂ ↑ nitrato de mercurio (I)

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

Para que ocurra una reacción de neutralización se mezcla una base con un acido y esta reacción da como resultado agua y una sal, estas reacciones se representan BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA.

Ejemplos:

Na OH + H Cl → Na Cl +H₂O cloruro de sodio

Al(OH) ₃ + H_XNM → Al₂ S₃ +H _XO sulfuro de aluminio

Ti(OH) ₄ + H₂Te → Ti Te₂ +H₂O telururo de titanio

Pb(OH) ₂ + H Br → Pb Br₂ +H₂O bromuro plumboso

BASE + ÁCIDO OXIACIDO → SAL OXISAL + AGUA

Como ya habia comentado los oxisales se producen de dos formas mezclando un metal con un oxiacido o de esta manera mesclando una base con un oxiacido, la diferencia es que cuando reacciona con un metal se desprende hidrogeno en forma de gas, y cuando reacciona con una base se desprende agua, estas reacciones se representan ⁺M(OH) ^- + H⁺_X (NMO) ^- → M^+b_a(NMO_Y) ^-a _b + H₂O.

Ejemplos:

Ca(OH) + H₃ PO ₄ → Ca(PO₄) + H₂O fosfato de calcio

Ti(OH) + H₂ SO₄ → Ti(SO₄) + H₂O sulfato titanoso

Cu(OH) + H₂ TeO₃ → CuTeO₃ + H₂O telurato cuprico

NaOH + H ClO → NaClO + H₂O hipoclorito de sodio