Estabilidad electrónica

Publicado el 15 de Octubre del 2007

Publicado por elgame en Quimica

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Fuente: Estabilidad electronica

Los elementos que presentan una estabilidad electrónica perfecta son los llamados gases nobles, porque sus estructuras electrónicas completan las orbitas s2 y p6 del ultimo nivel de energía (electrones de valencia); esto quiere decir que no le faltan ni le sobran electrones, ha excepción del helio, que en su ultima orbita tiene dos electrones de valencia.

Las configuraciones electrónicas de estos elementos son:

Los gases nobles no ocupan combinarse con algún otro elemento, ni siquiera con ellos mismos, porque ya tienen su estabilidad electrónica completa; es por eso que no se conoce ningún compuesto estable de gas noble con otro elemento.

Teoría del octeto (Kossel)

El alemán Walther Kossel propuso que los átomos al combinarse tienden a adquirir una configuración electrónica del gas noble mas cercano, regalando o aceptando electrones.

Regla del octeto.- cuando ocurran enlaces químicos, los átomos tienden a adquirir una configuración con ocho electrones de valencia.

Ejemplo. De acuerdo a la regla del octeto, al elemento sodio, cuya configuración electrónica es: Na 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 le sobra un electrón para que su configuración electrónica sea parecida a la del gas noble mas cercano, el neón (Ne 1s2, 2s2, 2p6). Por lo tanto la valencia del solidó es: +1.

Teoría del octeto (Lewis)

Los átomos pueden alcanzar su configuración de gas noble compartiendo electrones, lo que origina el enlace covalente.