Entradas de Quimica

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Reaccion quimica (concepto)

Fecha Publicado el 27 de Mayo del 2008
Post publicado Publicado por bety en Quimica

La reacción química es todo proceso que se lleva a cabo en la naturaleza y que forma nuevas sustancias, es decir es la unión que implica una interacción química entre dos o más sustancias las cuales pierden sus propiedades individuales dando lugar a la formación de nuevos materiales y nuevas características.

Esta interacción puede llevarse a cabo entre, compuestos o bien entre elementos y compuestos.

Clasificación de reacciones químicas (tipos)

Las reacciones químicas se pueden clasificar de la siguiente manera:

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Clasificacion reacciones quimicas (tipos)

Fecha Publicado el 30 de Mayo del 2008
Post publicado Publicado por bety en Quimica

Las reacciones químicas se pueden clasificar de las tres siguientes maneras:

Por la forma en que se efectúan

Síntesis o combinación: Es en la cual dos o más especies químicas sencillas se unen para formar un solo producto o especie más compleja.

Este tipo de reacciones químicas se caracterizan por que solamente se obtiene un solo producto, es decir dos o más sustancias se interaccionan químicamente y dan lugar a la formación de solamente una sustancia. Este tipo de reacción se representan mediante el siguiente esquema: A+B → AB

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Ecuacion quimica (concepto)

Fecha Publicado el 02 de Junio del 2008
Post publicado Publicado por bety en Quimica

Una reacción química es la representación simbólica y abreviada de una reacción química, donde se utilizan los símbolos de los elementos y las formulas de los compuestos que participan en el proceso de la reacción.

Esquema general de una ecuación química:

Da a lugar a

Origina a

Aa + bB Cc + Dd

Reactivos productos

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Modelos de reaccion quimica

Fecha Publicado el 09 de Junio del 2008
Post publicado Publicado por yolatl en Quimica

METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO.

Cuando un metal reacciona con el hidrogeno se produce un hidruro, este se representa M + H2 → M+1 H-1Y

Ejemplos:

Na + H2 → Na+1 H-1 hidruro de sodio

K+ H2 → K+1 H-1

Familia II:

Ca + H2 → Ca+2 H-12 hidruro de calcio.

Ba + H2 → Ba+2 H-12 hidruro de bario.

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Estequiometria

Fecha Publicado el 10 de Junio del 2008
Post publicado Publicado por yolatl en Quimica

La estequiometria es una rama de la química muy importante, la cual se puede definir como la rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones ponderales (de peso), masa-masa, mol-mol, masa-volumen, mol-volumen, de las substancias que participan en una reacción química.

El trabajo de la estequiometria se basa generalmente en la ley de la conservación de la masa, esta ley dice:

"En toda reacción la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". Para que esta ley se cumpla las ecuaciones químicas deben estar balanceadas, para ello existen tres diferentes métodos de balanceos de ecuaciones, de balanceos de ecuaciones, son tanteo, algebraico, redox.

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Balanceo de ecuaciones quimicas

Fecha Publicado el 14 de Junio del 2008
Post publicado Publicado por bety en Quimica

El balanceo de ecuación química, se refiere a hacer que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea numéricamente igual al número de átomos en los productos. Existen tres métodos para balancear una ecuación química, por tanteo, algebraico y redox.

Método tanteo

El método por tanteo consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.

1. Balancear aquellos elementos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.

2. Si es necesario ajustar (balancear) al hidrógeno por último al oxigeno.

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Ley de conservacion de la masa

Fecha Publicado el 16 de Junio del 2008
Post publicado Publicado por bety en Quimica

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia, fue creada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. La ley se puede enunciar “En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

Historia

En el siglo XVIII la combustión era uno de los problemas de la química, esto despertó el interés de Lavoisier ya que este estaba trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. El comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con poco aire, estos se recubrían con una capa calcinada hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más.

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Formula minima o empirica

Fecha Publicado el 17 de Junio del 2008
Post publicado Publicado por bety en Quimica

En química la fórmula mínima o empírica es una expresión o forma por la cual se representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Esta expresión puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.

Para deducir la fórmula de cualquier sustancia compuesta se debe determinar el análisis porcentual de dicha sustancia, conociendo ésta información y siguiendo los pasos a continuación se puede determinar en cantidades están presentes los elementos participantes.

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Formula real o molecular

Fecha Publicado el 19 de Junio del 2008
Post publicado Publicado por bety en Quimica

La formula molecular o real, es la relación existente entre los átomos de los elementos que participan en las moléculas de los compuestos.

La fórmula molecular puede ser determinada utilizando métodos instrumentales como, por ejemplo, espectrometría de masas, resonancia magnética del protón, espectroscopia infrarrojo, UV, difracción de rayos X o la combinación de varias de ellas, pero también se pueden utilizar métodos clásicos de análisis como volumetría o gravimetría.

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Mol

Fecha Publicado el 23 de Junio del 2008
Post publicado Publicado por elgame en Quimica
Fuente Fuente: Mol

De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 12 g de carbono-12 puro.

Determinar el número de moles

Para determinar el número de  moles contenidos en ciertos gramos de sustancia se aplica la siguiente expresión matemática:

n = m / Pm, donde n = numero de moles, m = masa en gramos, Pm = peso molecular  en gr/mol

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