El atomo

El átomo es la partícula o unidad de materia más pequeña capaz de combinarse con otra u otras, para formar un compuesto químico. La física y la química modernas postulan que toda la materia está constituida por átomos o combinaciones de éstos en forma de moléculas.

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en la molécula son primordialmente de naturaleza eléctrica. El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.

Tamaño del átomo

La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo período  en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió lograr respuestas satisfactorias.

+Continuar leyendo

Historia del atomo

En la antigüedad se consideraba al átomo como las partículas más pequeñas, indivisibles. Después se descubrió que el átomo no era la partícula más pequeña, ya que el átomo es formado por otras partículas mas pequeñas. Los electrones giran alrededor de un núcleo. El núcleo se forma por otras partículas menores que giran equidistantes entre sí, y que son los protones, neutrones, positrones y mesones. Se sabía desde comienzos del siglo XX que el átomo poseía una estructura; hoy puede descomponerse ésta en sus partes constitutivas.

Las partículas que forman al átomo son los elementos básicos de construcción de toda la materia. Constituyen además la fuente principal de la luz, la base del magnetismo, el lugar de emplazamiento normal de los electrones que corporeizan la electricidad y los conceptos fundamentales de la química.

+Continuar leyendo

Solucion quimica (conceptos)

La solución es la mezcla o unión física entre dos o más sustancias que originan una mezcla homogénea que presenta uniformidad en todas sus partes. Una solución esta formada por dos sustancias: el soluto y el solvente, generalmente hay un solvente y uno o más solutos. En ocasiones se utiliza el término disolución como sinónimo de solución. Pero específicamente disolución es el efecto de disolver al soluto en solvente.

Solución = soluto + solvente.

Componentes de una solución

Soluto: Componente de una solución que se encuentra en menor proporción y esta sustancia es disuelta por el solvente.

Solvente: Componente de una solución presente en mayor proporción y que disuelve al soluto dispersándolo en él. 

+Continuar leyendo

Numero de Avogadro

El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza N_A o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a:

N_A = 6.0221367x10²³ moléculas/mol

Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas. Posteriormente a este enuncioado se le dio el nombre de ley de avogadro. 

+Continuar leyendo

Mol

De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 12 g de carbono-12 puro.

Determinar el número de moles

Para determinar el número de  moles contenidos en ciertos gramos de sustancia se aplica la siguiente expresión matemática:

n = m / Pm, donde n = numero de moles, m = masa en gramos, Pm = peso molecular  en gr/mol

+Continuar leyendo

Formula real o molecular

La formula molecular o real, es la relación existente entre los átomos de los elementos que participan en las moléculas de los compuestos.

La fórmula molecular puede ser determinada utilizando métodos instrumentales como, por ejemplo, espectrometría de masas, resonancia magnética del protón, espectroscopia infrarrojo, UV, difracción de rayos X o la combinación de varias de ellas, pero también se pueden utilizar métodos clásicos de análisis como volumetría o gravimetría.

+Continuar leyendo

Formula minima o empirica

En química la fórmula mínima o empírica es una expresión o forma por la cual se representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Esta expresión puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.

Para deducir la fórmula de cualquier sustancia compuesta se debe determinar el análisis porcentual de dicha sustancia, conociendo ésta información y siguiendo los pasos a continuación se puede determinar en cantidades están presentes los elementos participantes.

+Continuar leyendo

Ley de conservacion de la masa

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia, fue creada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. La ley se puede enunciar “En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

Historia

En el siglo XVIII la combustión era uno de los problemas de la química, esto despertó el interés de Lavoisier ya que este estaba trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. El comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con poco aire, estos se recubrían con una capa calcinada hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más.

+Continuar leyendo

Balanceo de ecuaciones quimicas

El balanceo de ecuación química, se refiere a hacer que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea numéricamente igual al número de átomos en los productos. Existen tres métodos para balancear una ecuación química, por tanteo, algebraico y redox.

Método tanteo

El método por tanteo consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.

1. Balancear aquellos elementos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.

2. Si es necesario ajustar (balancear) al hidrógeno por último al oxigeno.

+Continuar leyendo

Estequiometria

La estequiometria es una rama de la química muy importante, la cual se puede definir como la rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones ponderales (de peso), masa-masa, mol-mol, masa-volumen, mol-volumen, de las substancias que participan en una reacción química.

El trabajo de la estequiometria se basa generalmente en la ley de la conservación de la masa, esta ley dice:

"En toda reacción la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". Para que esta ley se cumpla las ecuaciones químicas deben estar balanceadas, para ello existen tres diferentes métodos de balanceos de ecuaciones, de balanceos de ecuaciones, son tanteo, algebraico, redox.

+Continuar leyendo