Teoria atomica de Dalton

En 1808 aproximadamente, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:

La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
Los átomos del mismo elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.

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El electron

El electrón es una partícula de carga eléctrica negativa, que forma parte del átomo y constituye la electricidad.

Descubrimiento del electrón

En la segunda mitad del siglo XIX, diversos investigadores se dedicaron a estudiar los efectos que producía una descarga eléctrica en gases encerrados en un tubo de vidrio a muy baja presión.

Emplearon un tubo de vidrio cuyo interior contaba con dos placas metálicas (Electrodos) conectadas una al polo positivo y otra al polo negativo de una fuente de alta tensión, actuando como ánodo y cátodo respectivamente.

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El atomo

El átomo es la partícula o unidad de materia más pequeña capaz de combinarse con otra u otras, para formar un compuesto químico. La física y la química modernas postulan que toda la materia está constituida por átomos o combinaciones de éstos en forma de moléculas.

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en la molécula son primordialmente de naturaleza eléctrica. El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.

Tamaño del átomo

La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo período  en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió lograr respuestas satisfactorias.

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Historia del atomo

En la antigüedad se consideraba al átomo como las partículas más pequeñas, indivisibles. Después se descubrió que el átomo no era la partícula más pequeña, ya que el átomo es formado por otras partículas mas pequeñas. Los electrones giran alrededor de un núcleo. El núcleo se forma por otras partículas menores que giran equidistantes entre sí, y que son los protones, neutrones, positrones y mesones. Se sabía desde comienzos del siglo XX que el átomo poseía una estructura; hoy puede descomponerse ésta en sus partes constitutivas.

Las partículas que forman al átomo son los elementos básicos de construcción de toda la materia. Constituyen además la fuente principal de la luz, la base del magnetismo, el lugar de emplazamiento normal de los electrones que corporeizan la electricidad y los conceptos fundamentales de la química.

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Solucion quimica (conceptos)

La solución es la mezcla o unión física entre dos o más sustancias que originan una mezcla homogénea que presenta uniformidad en todas sus partes. Una solución esta formada por dos sustancias: el soluto y el solvente, generalmente hay un solvente y uno o más solutos. En ocasiones se utiliza el término disolución como sinónimo de solución. Pero específicamente disolución es el efecto de disolver al soluto en solvente.

Solución = soluto + solvente.

Componentes de una solución

Soluto: Componente de una solución que se encuentra en menor proporción y esta sustancia es disuelta por el solvente.

Solvente: Componente de una solución presente en mayor proporción y que disuelve al soluto dispersándolo en él. 

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Numero de Avogadro

El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza N_A o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a:

N_A = 6.0221367x10²³ moléculas/mol

Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas. Posteriormente a este enuncioado se le dio el nombre de ley de avogadro. 

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Mol

De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 12 g de carbono-12 puro.

Determinar el número de moles

Para determinar el número de  moles contenidos en ciertos gramos de sustancia se aplica la siguiente expresión matemática:

n = m / Pm, donde n = numero de moles, m = masa en gramos, Pm = peso molecular  en gr/mol

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Formula real o molecular

La formula molecular o real, es la relación existente entre los átomos de los elementos que participan en las moléculas de los compuestos.

La fórmula molecular puede ser determinada utilizando métodos instrumentales como, por ejemplo, espectrometría de masas, resonancia magnética del protón, espectroscopia infrarrojo, UV, difracción de rayos X o la combinación de varias de ellas, pero también se pueden utilizar métodos clásicos de análisis como volumetría o gravimetría.

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Formula minima o empirica

En química la fórmula mínima o empírica es una expresión o forma por la cual se representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Esta expresión puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.

Para deducir la fórmula de cualquier sustancia compuesta se debe determinar el análisis porcentual de dicha sustancia, conociendo ésta información y siguiendo los pasos a continuación se puede determinar en cantidades están presentes los elementos participantes.

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Ley de conservacion de la masa

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia, fue creada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. La ley se puede enunciar “En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

Historia

En el siglo XVIII la combustión era uno de los problemas de la química, esto despertó el interés de Lavoisier ya que este estaba trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. El comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con poco aire, estos se recubrían con una capa calcinada hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más.

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